氟化铕的物相为正交相，晶格常数a=6.619；b=7.015；c=4.395。

Eu³⁺的化合物具有较强的发光强度，可发射鲜艳的红光。

一、水热法制取纳米棒

称取一定量Eu₂O₃放入的烧杯中，加入适量的HNO₃和的蒸馏水，搅拌、加热直至Eu₂O₃完全溶解变澄清；再称取螯合剂放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至均匀，将烧杯放在电磁搅拌器上搅拌一定时间；称取NH₄F 放入的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌待溶解后倒入烧杯中，再用磁力搅拌一定时间；将烧杯的液体倒入含聚四氟乙烯内衬的不锈钢反应釜中，加入蒸馏水使液面达到一定高度，同时用硝酸或氨水调试好该反应釜液体的pH值，封好反应釜；将该反应釜放置在电热鼓风干燥箱内，在一定温度下反应一定的时间；反应所得产物分别用无水乙醇，蒸馏水离心洗涤；然后把所得样品放入干燥箱干燥，最后得到灰色粉末状EuF₃样品。

二、酸碱中和法

由氢氧化铕溶于氢氟酸后加热至干可得。

三、电解质修饰法

①将硝酸铕溶于去离子水中,然后加入高分子电解质,硝酸铕与高分子电解质的摩尔比为1:10～1:1,搅拌混合均匀；

②将上述溶液置于60一100℃的油浴中加热,并加入氟源,氟源与硝酸铕的摩尔比为1一5:1,在油浴中搅拌反应1一72小时；把经过上述处理的溶液离心、干燥,得到氟化铕。

上述的高分子电解质可以是聚苯乙烯磺酸钠或聚丙烯基氯化氨；所说的氟源可以是氟化氨或氟化钠。

1、激光发射器

2、光学、生物标记材料

3、含氟医药、兽药

4、氟化铕钙可作为激光工作物质

5、研究室实验试剂

6、光纤掺杂

7、荧光发光材料

8、光导纤维

9、光学镀膜材料

10、电子器件材料

11、杀菌剂和防腐剂